| O gás cloro, Cl2(g), utilizado na produção de desinfetantes bactericidas, pode ser obtido pela reação química entre íons dicromato, Cr2O2 7–(aq), e o ácido clorídrico, HCl(aq), em meio aquoso, de acordo com a reação química representada, de forma simplificada, na equação iônica Cr 2O2 7–(aq) + 14H+(aq) + 6Cl–(aq) → 2Cr3+(aq) + 7H2O(liq) + 3Cl2(g) Com base na análise dessas informações, associadas aos conhecimentos sobre as propriedades das substâncias químicas e da estequiometria das reações, e considerando as massas molares do íon dicromato e do gás cloro, respectivamente, como 216gmol–1 e 72gmol–1, é correto afirmar: A) A espécie química que atua como agente oxidante na reação química representada é o íon cloreto, Cl–(aq). B) O volume de gás cloro obtido na reação completa de 108,0g de íons dicromato é de 33,6L, quando medido nas CNTP. C) A quantidade de matéria de íons cloreto, Cl–(aq), que deve ser usada para a produção de 144,0g de gás cloro é de 3,0mol. D) O número de oxidação do átomo de cromo no íon dicromato é menor do que a carga do íon cromo (III), Cr3+, obtido na reação. E) A quantidade de íons cloreto necessária para a obtenção de 4,0mol de íons cromo (III) é de, aproximadamente, 3,6.1024íons. |
reposta letra B,porém quero saber pq letra B já que o gás na cntp é 22,4L
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Olá Pedro
A alternativa B está correta por causa da estequiometria!
1. Mols de Cr?O??:
2. Relação estequiométrica:
3. Cálculo dos mols de Cl?:
4. Volume de Cl? nas CNTP:
5. O porquê do volume 22,4 L/mol:
Conclusão:
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