Reação

Professor Angelo F.

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Respondeu há 3 semanas

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Essa foi a melhor resposta, escolhida pelo autor da dúvida

Bom dia Larissa. Vamos que vamos:

Imagino que a reação que você está formulando é: H₂SO₄ + 2KOH--------------> K₂SO₄ + 2H₂O (reação já equilibrada)

Pesos moleculares dos reagentes:

[H₂SO₄] = 98

[KOH] = 2 * 56 = 112

Massa total de reagentes = 98 + 112 = 210

Pesos moleculares dos produtos:

[K₂SO₄] = 174

[H₂O] = 18 * 2 = 36

Massa total dos produtos = 174 + 36 = 210

Vemos que a reação está equilibrada corretamente.

Vamos agora fazer uma regra de três baseada nas proporções de reagentes e produtos acima.

98 gr de H₂SO₄ reagindo -------------->formam 174 gr de K₂SO₄

45 gr de H₂SO₄ reagindo---------------> X

X = (45 * 174) / 98 = 79,89 gramas de K₂SO₄ são formados. 

Sucesso!!!!!!!!

Professor Iago F.

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Respondeu há 3 semanas

Olá Larissa. 

Para responder essa pergunta primeiro você deverá dizer quais são todos os reagentes da reação. A espécie 2SO₄ sozinha, não reage com nada.

Vou imaginar que você esteja querendo saber se, adicionar K2SO4 em água, quanto de SO4 será liberado. Penso que seja isso que você quis dizer.

A resposta para isso é simples, a dissociação do K2SO4 gera 2K⁺ + 1SO4^-. Portanto, se você por em água 45g de K2SO4, isso representará 45g/174,259 g/mol = 0,258 mols.

Logo, será liberado em solução 0,258 mols de SO4^-, já que a estequimetria é 1:1. Por fim, 0,258 mols x 96,06 g/mol = 24,80 gramas de SO4^-.

Tudo que eu fiz aqui foi relacionar a massa dos reagentes/produtos com a massa molar.