Concentração exercício

Question

Dois litros de uma solução 5 mol/L de H2SO4 foram misturados com 5L de uma solução o,1mol/L de H2SO4. Determine a concentração em mol/L da mistura resultante.

Estevan C. · Accepted Answer

Você pode resolver calculando o número de mols em cada solução, então soma-los e, por fim, dividir pela soma dos volumes. Assim: 5 mol / L * 2 L = 10 mol 0.1 mol / L * 5 L = 0.5 mol Total: 10.5 mol  Como temos 7 L, fazemos: 10.5 mol / 7L = 1.5 mol / L.  Nesse tipo de questão é interessante fazer uma análise dimensional (das unidades que o problema dá) se você não souber por onde começar.  Abraços.

Carlos J. · Answer

Sejam :

M1 = concentração da primeira solução ( 5 mol/l)

M2 = concentração da segunda soluão ( 0,1 mol/l)

V1 = volume da primeira solução ( 2L)

V2 = volume da segunda solução (5L)

M = Concentração final da mistura (??)

Temos que : M = (M1.V1) + (M2.V2) / (V1+V2)

Logo : M = (5. 2) + (0,1.5)/ (5+2) = 10,5/7 =1.5 mol /l

Portanto a concentração final da mistura será de 1,5 mol/l.

Yara V. · Answer

Olá Suelen, tudo bem ? Então nesse problema estamos misturando duas soluções que apresentam o mesmo soluto a saber: Solução 1 H2SO4 V= 2L e M= 5mol/L Solução 2 H2SO4 V= 5L e M= 0,1mol/L A mistura final apresentará o volume final= Vfinal = 2L. + 5L = 7L Nesse volume estarão presentes os números de mols da solução 1 e da solução 2 ou seja:   M.V(solução 1).  + M.V(solução 2) =   5.2 (solução 1.  +. 0,1.5(solução 2) =    10.   +.  0,5. =  10,5 mols Logo a concentração mol/ da solução final será:    Mfinal = ntotal/ Vfinal    Mfinal = 10,5/7 = 1,5 mol/L Espero ter ajudado !!

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