Equação de velocidade de consumo

Olá Ana Luiza, primeiramente vamos começar com o principal, a equação de velocidade de consumo tem um padrão seguido, esta equação padrão está disposta abaixo

v = k [reagente1]^coeficiente [reagente2]^coeficiente

onde "[ ]" quer dizer a concentração molar do que está "dentro"

O iodeto de potássio na verdade é KI, acredito que o enunciado esteja errado e isso dificulta na resolução e pode ser o motivo da dúvida. Agora temos que identificar a reação de consumo de iodeto para poder montar a equação de velocidade para tal. Ambas moléculas são Sais que, ao contato com um meio aquoso, acontece a ionização desse sal, separando todos os componentes em 4:

K⁺, Na⁺, I^- e HSO₃^-

A interação de dois sais irá acontecer a equação de dupla troca.

KI + NaHSO₃ ? KHSO₃ + NaI

então assim poderemos dizer que a equação da reação do consumo de iodeto é

Na⁺ + I^- ? NaI

e a equação de velocidade para o consumo de iodeto será

v = k [Na⁺] [I^-]

Mas não se pode usar a concentração dada no exercício, você precisa transforma-la em concentração molar. Para isso basta dividir a concentração dada em gramas por litro pela massa em gramas por mol dos reagentes, e por estequiometria a concentração de iodeto será a mesma do seu reagente total, também aplicado para o íon Na⁺. 

Massa molar de KI segundo a tabela periódica: 149,89 g/mol

Concentração molar de KI, que será a mesma de Iodeto pela estequiometria: 0,026 mol/L

Massa molar de bissulfito de sódio (NaHSO₃) segundo a tabela periódica: 104,061 g/mol

Concentração molar de bissulfito de sódio, que será a mesma que o íon íon Na⁺: 0.008 mol/L

Montando a equação com os valores encontrados:

v = k [0,026] [0,008]

v = k (0,000208)

Está aí sua resposta Ana! Espero que tenha entendido, qualquer dúvida é só me contactar pelo site, onde dou aulas de química baseadas na necessidade do Aluno, obrigado por seu tempo e não esqueça de avaliar minha resposta. Tenha um ótimo final de semana!