Com a Solução de KI 0,5 mol/L e uma Solução de Pb(NO3)2 0,5 mol/L e Adicionar nos tubos de ensaio numerados de 1 a 5 os seguintes volumes da solução KI de : 0,5 ml, 1,0 ml, 2,0 ml, 2,5 ml e 3,0 ml.
Apresente as equações químicas que representam o processo de solubilização dos sais iodeto de potássio e nitrato de chumbo. Diante dessas informações, quais íons estão presentes numa mistura das soluções desses dois sais antes de a reação de precipitação acontecer?
equação de solubilização - Pb(NO3)2(s) <----> Pb 2+ (aq) + 2NO 3- (aq)
equação de solubilização - KI(s) <-----> K + (aq) + I - (aq)
após a mistura das soluções teremos a seguinte reação :
Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) <---> 2k(NO3)(aq) + PbI2(s)
antes da precipitação de PbI2(s) ocorrer teremos a presença dos ions: K + (aq) , I - (aq) , Pb 2+ (aq) , NO 3- (aq)
