1. Por que as bases em meio aquoso forma substâncias eletrolíticas?
Lucas,
Quando pensamos em bases e ácidos, devemos lembrar que eles sempre irão sofrer dissociação e ionização, respectivamente, em meio aquoso. O que muda entre uma base e outra é o quanto o composto sofre dissociação.
De maneira simplificada (bem simplificada), bases fortes dissociam mais em meio aquoso do que bases fracas. O mesmo é verdadeiro para ácidos.
Se quisermos aprofundar um pouco mais essa questão, podemos pensar nas definições propostas por Arrhenius:
1. Para Arrhenius, ácidos são compostos que, quando em solução aquosa, se ionizam. O resultado dessa ionização é a liberação do cátion H+.
Por exemplo: HNO3 ? H+ + NO3-
2. Para Arrhenius, bases são compostos que, quando em solução aquosa, se dissociam. O resultado dessa dissociação é a liberação do ânio OH-.
Por exemplo: NaOH ? Na+ + OH-.
Ficou claro?
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