Termoquímica

Boa noite, Geovanna.

Reagentes (1° membro) – são as substâncias que estão no início da reação. São as que irão reagir, sofrer a transformação.

Produtos (2° membro) – são as substâncias resultantes da reação química.

Sendo assim, na reação C + D ----> A + B

C + D reagentes (1º membro da reação)

A + B produto (2º membro da reação)

?H = Produtos - Reagentes

?H = H (A,B) - H(C,D)

Numa reação química, seja qualquer tipo (análise ou decomposição; simples troca ou deslocamento; dupla troca e síntese ou adição), os elementos da esquerda sempre serão os reagentes (antes da seta) e os elementos da direita serão os produtos (depois da seta --> após a cabeça da seta).

No caso, a reação é C + D --> A + B.

                               C e D são considerados os Reagentes (visto que estão na esquerda, antes da seta).

                              Logo, A e B são considerados os produtos.

Após este conceito introdutório, vamos calcular a ENTALPIA. Hp = seria a entalpia dos produtos. Hr = Entalpia dos reagentes.

Você pode: Somar as entalpias dos elementos que estão no produto;

Somar as entalpias dos elementos que estão nos reagentes.

Após isso, você diminui esses valores obtidos.

                 Hp     -    Hr

No caso, (A + B) - (C + D).

Grato e bons estudos.

Não importa se a equação é expressa como A + B -> C + D, ou C + D -> A + B, o que está na frente da seta (reação direta) é sempre os produtos, enquanto o que está atrás da seta é os reagentes.

A entalpia padrão de reação é utilizada quando um composto não pode ser sintetizado diretamente a partir dos elementos de formação, ou a reação é muito díficil de estudar. Para isso é necessário que se faça primeiro, a soma das entalpias de formação dos produtos (com os coeficientes estequiométricos da equação química) e depois, subtração, pela soma das entalpias de formação dos reagentes (com os coeficientes estequiométricos da equação química).

Espero ter ajudado