Duvidas de quimica

Biologia
Como posso determiner a massa do metano cuja combustão( com formação de água no estado liquido)se liberta um calor suficiente para aquecer 100g de água de 20 graus C ate 30 graus C. A capacidade calorifica molar da água deve ser considerada igual a 75,3j/mol.K
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Helton perguntou há 6 anos

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Professora Nayara S.
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Respondeu há 6 anos
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Olá, Helton! Tudo bem? Vamos considerar dois pontos para resolver essa questão: 1- Q (combustão do metano) = Q (para aumentar a temperatura da água em 10 graus) Assim, usando o Q= C(delta)t para a água : Q = 75,3*10 (variação de 10 graus em Kelvin) Q = 753 J Para o metano: 2- O calor de combustão do metano é: -890 kJ/ mol Então, 890*1000 J -------- 1 mol 753 J. --------- x x = 0,0008 mol de metano # Passando mol para gramas: 1 mol metano ---- 16 g 0,0008 mol ---- z { x = 0,01 g de metano.} Espero ter ajudado, abraços e bons estudos!

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