Exercícios de quimica

Biologia Exercícios

01) Determine quais das moléculas abaixo é formada exclusivamente por LIGAÇÕES APOLARES:

H2

HCl
Cl2
CO2

NH3

03) Uma das “armas químicas” utilizadas na 1ª Guerra mundial foi o fosgênio (COCl2) que é um gás incolor, tóxico, asfixiante e de cheiro penetrante. Esse gás, ainda hoje é produzido a partir da reação do monóxido de carbono (CO) e do gás cloro (Cl2). Com relação às moléculas acima citadas, é correto afirmar:

01)O composto Cl2 possui geometria tetraédrica.

O composto COCl2 possui geometria Angular.

O composto COCl2 possui geometria Trigonal plana.
Os compostos Cle CO possuem geometria angular.

Os compostos Cl2 e COCl2 possuem linear e trigonal plana respectivamente.

04) Determine qual(is) da(s) molécula(s) abaixo pode ser denominada como sendo uma MOLÉCULA APOLAR:

H2

HCl

Cl2
CO2

NH3

05) O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência estabelece que a configuração eletrônica dos elementos que constituem uma molécula é responsável pela sua geometria molecular. Relacione as moléculas com as respectivas geometrias:

Dados: números atômicos: H (Z = 1), C (Z = 6), N (Z = 7), O (Z = 8), S (Z = 16), F (Z= 9)

A geometria do SOé linear.

A geometria do NH3 é trigonal Piramidal.

A geometria do CO2 é Linear.
A geometria do CH4 é trigonal Planar.

A geometria do SF4 é bipiramidal quadrada .

07) Sobre um gás com comportamento ideal assinale o que for correto.

ntre as partículas gasosas existem forças de atração, mas não de repulsão, num com comportamento ideal.

As partículas gasosas se movem mais lentamente a temperaturas mais altas.

Os choques entre as partículas gasosas são perfeitamente elásticos, num gás ideal.
Quanto maior a temperatura, maior a velocidade com a qual as partículas gasosas se movem.

Um gás apresenta comportamento próximo do ideal em temperaturas elevadas e a baixas pressões.

08) Assinale o que for correto.

01)Um certo volume de gás que se encontra a 27oC a uma pressão de 2 atm, terá sua pressão elevada para 4 atm, se a temperatura for elevada para 327oC, sem alteração no volume.

Em uma transformação isobárica o volume ocupado pelo gás é sempre o mesmo.

Se a temperatura de um gás for dobrada, seu volume dobra também, caso a pressão continue a mesma.

Numa transformação isotérmica, se uma certa massa gasosa ocupa 5 L de volume, sob pressão de 4 atm, a pressão é elevada para 8 atm, se houver uma compressão para 2,5 L.

A pressão numa panela de pressão é elevada de 1,0 atm para 1,5 atm quando a temperatura aumenta de 27oC para 177oC.

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