Olá Paola.
O Profes disponibilizou função para acesso a dúvidas antigas: desculpe a demora.
Então, pela 1a Lei, u = q - w du = dq - dw du = Tds - pdv Mas ds = nCvdT + nRdv/V , mas dT=0 pois T=cte
Assim, du = T,n,R,dv/V - p,dv Dividindo-se por dv---> (du/dv) T = T,n,R/V - p Eq.I
Berthelot P = RT/(V-b) - a/(TV^2) Para T=cte p= c/(V-b) - d/V^2 Eq. II , onde c e d são constantes.
Utilizando-se a Eq. II na Eq.I -> (du/dv) T = T,n,R/V - c/(V-b) - d/V^2
Redlich RT = p + a(Vm -b)/[Vm(Vm+b).T^0,5] Então p = RT - a(Vm -b)/[Vm(Vm+b).T^0,5]
Utilizando-se a Eq. II na Eq.I -> (du/dv) T = T,n,R/V - RT + a(Vm -b)/[Vm(Vm+b).T^0,5] =
(du/dv) T = TR( n/V - 1) + a(Vm -b)/[Vm(Vm+b).T^0,5]
Para um gás ideal, u = kT . Assim, ( du/dv ) T = 0 pois u independeria de v, e sim de T. Isto não é possível para a imensa maioria dos estados da natureza, bastando observar as 2 equações encontradas que somente nos pontos que resolvem as equações quando du/dv=0 .
Bons estudos !