Físico-quimica 01

Engenharia Físico Química Curso superior

O elemento Hg é um líquido prateado `à temperatura ambiente. O ponto de congelamento normal do mercúrio é 38,9C. A respectiva entalpia molar da fusão é ?Hfusao = 2,29kj/mol. Qual a variação de entropia do sistema quando 50g de Hg(l) se congela no ponto de fusão normal?

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Gabriela perguntou há 4 anos

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Professor Leonardo L.
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Respondeu há 4 anos
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Olá Gabriela, tudo bem?

A variação da entropia de um sistema pode ser dada como \Delta H = \frac{\Delta Q}{T}, onde \Delta Q é a quantidade de calor trocado pelo sistema, e T é a temperatura em Kelvin. Para que ocorra a condensação, o mercúrio terá que perder energia proporcionalmente ao valor da entalpia, porém com o sinal trocado, pois estamos fazendo o processo de condensação, e a entalpia dada representa o valor da fusão. No entanto, temos que ver quantos mols 50 g de mercúrio equivalem, por regra de três simples temos:

1mol -> 200,59 g

x mol -> 50g

Encontraremos que x \approx 0,25 mol, e portanto, com outra regra de três encontraremos o calor perdido:

1mol -> -2,29kJ

0,25mol -> y

Encontraremos que y=-0,5725kJ. Então, 0,25 mol de mercúrio se condensará perdendo essa quantia de energia. Agora podemos usar a equação da entropia:

\Delta H = \frac{-572,5J}{234K} \approx -2,44\frac{J}{K}

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