O elemento Hg é um líquido prateado `à temperatura ambiente. O ponto de congelamento normal do mercúrio é 38,9C. A respectiva entalpia molar da fusão é ?Hfusao = 2,29kj/mol. Qual a variação de entropia do sistema quando 50g de Hg(l) se congela no ponto de fusão normal?
Envie sua primeira dúvida gratuitamente aqui no Tira-dúvidas Profes. Nossos professores particulares estão aqui para te ajudar.
Olá Gabriela, tudo bem?
A variação da entropia de um sistema pode ser dada como , onde é a quantidade de calor trocado pelo sistema, e é a temperatura em Kelvin. Para que ocorra a condensação, o mercúrio terá que perder energia proporcionalmente ao valor da entalpia, porém com o sinal trocado, pois estamos fazendo o processo de condensação, e a entalpia dada representa o valor da fusão. No entanto, temos que ver quantos mols 50 g de mercúrio equivalem, por regra de três simples temos:
Encontraremos que , e portanto, com outra regra de três encontraremos o calor perdido:
Encontraremos que . Então, 0,25 mol de mercúrio se condensará perdendo essa quantia de energia. Agora podemos usar a equação da entropia:
Envie sua primeira dúvida gratuitamente aqui no Tira-dúvidas Profes. Nossos professores particulares estão aqui para te ajudar.
Envie sua primeira dúvida gratuitamente aqui no Tira-dúvidas Profes. Nossos professores particulares estão aqui para te ajudar.