Quimica analitica

AgBr(s) + V2+ S Ag(s) + V3+ + Br Nessa reação, um elétron é transferido do V2+ para o Ag1+ para formar íons Ag e V3+. Uma substância que tem uma grande afinidade por elétrons, como o Ag1+, é chamada agente oxidante ou oxidante. Um agente redutor, ou redutor, é uma espécie, tal como o V2+, que doa facilmente um elétron para outra espécie. Para descrever o comportamento representado pela Equação, dizemos que o V2+ é oxidado pelo Ag1+; de forma similar, Ag1+ é reduzido por V2+ Podemos dividir qualquer reação de oxidação-redução em duas semi-equações que mostram qual espécie ganha elétrons e qual os perde. Por exemplo, a Equação - AgBr(s) + V2+ S Ag(s) + V3+ + Br é a soma de duas semi-reações AgBr(s) + e- S Ag(s) + Br- V2+ S V3+ + e- As regras para o balanceamento de semi-reações são as mesmas que aquelas para outros tipos de reações; isto é, o número de átomos de cada elemento, assim como a carga líquida de cada lado da equação, precisa ser o mesmo. V3+ + e- S V2+ Zn S Zn2+ + 2e-