Quimica

Olá Ana. É difícil resumir os assuntos em poucos parágrafos: fico disponível para aulas, se desejar. Cinética Química Pode-se observar que algumas reações químicas acontecem com mais rapidez e outras mais lentamente. Nem toda reação química acontece no mesmo tempo. Umas demoram horas, dias, anos. Outras levam uma fração de segundo para ocorrer. Cine, vem do grego, e significa movimento (lembra de Cinemática, na Física...) As reações químicas ocorrem em velocidades diferentes, como por exemplo o processo de digestão dos alimentos que leva algumas horas e uma explosão que é instantânea. Veja algumas reações químicas: - ácido e uma base é uma reação instantânea; - formação da ferrugem, que levam anos para se formar; - dissolução de uma pastilha efervescente, que levam alguns segundos; - decaimento radioativos, que levam muitas vezes bilhões de anos; - queima de uma vela, que levam algumas horas; - queima de um palito de fósforo, que levam alguns segundos; - formação das rochas, que levam alguns milhões de anos. PILHAS Vamos exemplificar com a pilha de DANIELL. A seguinte reação química de oxirredução: Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu. Esta reação pode ser feita muito facilmente colocando um pedaço de zinco metálico (Zn°) em um copo com uma solução aquosa de sulfato de cobre (CuSO4), que é um líquido azul translúcido. Após alguns tempo, cerca de 20 minutos, pode-se observar que o pedaço de metal ficou avermelhado. A parte que ficou vermelha é o cobre (Cu°) que se depositou sobre a placa de zinco. E no fundo do copo há a formação de sulfato de zinco (ZnSO4), conforme a reação acima. Esta experiência que pode ser feita até mesmo em casa, demostra as reações de oxirredução. A experiência feita pelo meteorologista e químico inglês John Frederic Daniell, em 1836, constitui uma pilha formada a partir de reações de oxirredução. Pilha – São reações químicas que produzem corrente elétrica. Daniell montou um sistema com dois eletrodos interligados. Um eletrodo era constituido de uma placa de zinco imersa em um copo com uma solução com íons de zinco, no caso, sulfato de zinco. O outro eletrodo era constituído de uma placa de cobre imersa em um copo com uma solução com íons de cobre, no caso, sulfato de cobre. Chamou o eletrodo de Zinco de ânodo, com carga negativa. Chamou o eletrodo de Cobre de cátodo, com carga positiva. Ânodo ou polo negativo é o eletrodo onde saem os elétrons. Ocorre a reação de oxidação. Cátodo ou polo positivo é o eletrodo para onde vão os elétrons. Ocorre a reação de redução. Com o passar do tempo, os elétrons da placa de zinco vão para a solução, fazendo com que aumente a concentração da solução e corroendo a placa de zinco. No outro eletrodo, ocorre o contrário. Os elétrons da solução de sulfato de cobre se depositam na placa de cobre, diminuindo a concentração da solução e aumentando a massa da placa metálica. Bons estudos ! Fontes: http://educar.sc.usp.br/licenciatura/2006/Pilha_de_Daniel/pilha_de_Daniell.html e site Só Química