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Question

Um recipiente indeformável, hermeticamente fechado, contém 5 litros de um gás de um perfeito a 30°C,suportando a pressão de 2 atmosferas. A temperatura do gás é aumentada  até atingir 35°C.   A) calcule a pressão final do gás .  B)esboce o gráfico pressão versus temperatura da transformação descrita.

Carlos R. · Accepted Answer

Bom Dia JessicaCompletando a &oacute;tima resposta da professora Patricia, o g&aacute;s sofre uma transforma&ccedil;&atilde;o isoc&oacute;rica (isovolum&eacute;trica), pois o volume &eacute; constante, sendo assim temos:Constantes no Processo:n = n&uacute;mero de molsR = constate dos gases ideais ==> R = 0,08205746 (L*atm)/(K*mol)V = volume constante conforme o exerc&iacute;cioPV = nRTnR/V = P/T = K (Constante)Quanto ao item b, como &eacute; complicado plotar um gr&aacute;fico aqui, segue em anexo um link para visualiza&ccedil;&atilde;o do comportamento da transforma&ccedil;&atilde;o isoc&oacute;rica.http://osfundamentosdafisica.blogspot.com.br/2013/05/cursos-do-blog-termologia-optica-e-ondas_14.htmlAtt,Carlos Roa

Patricia R. · Answer

se o recipiente é indeformável o volume inicial e final sao os mesmo  Portanto temos, Vo = V = 5 L  Po (pressão inicial) = 2atm To (temperatura inicial) = 273+30 = 303 Kelvin  P (pressão final) = ? T (temperatura final) = 273 + 35 = 308 Kelvin  A partir da formula dos gases ideais temos,  Po/To = P/T 2/303 = P/308  P = 308*2/303 P = aproximadamente 2,033 atm

Marco S. · Answer

isocórica (isovolumétrica)

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