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Bom dia Laura; vamos tentar:
Uma panela de ferro, de massa 1,0 Kg varia, tem sua temperatura elevada de 50° C quando colocada na chama de um fogão durante determinado tempo;
a) Determine a quantidade de calor (Q) absorvida por essa panela em "joules" e em "calorias";
1kg = 1000 gr; fique atenta a consistencia das unidades.
Q = mFe.CFe.DeltaT = 1000 * 0,11 cal/gr.C * 50 C = 5500 cal; vamos transformar para Joules; 1 cal = 4,18 J.
Q = 5500 cal * (4,18 J / 1 cal ) = 22990 Joules.
b) Qual seria a elevação de temperatura se essa panela estivesse cheia com 1,0 Kg de água? Dados: calor específico do Fe (Cfe) = 460 l/Kg. "Cou "Cfe" = 0,11 cal/g"C calor especifico da água (CH20) = 4.200 J/Kg. "Cou CH2O = 1,0 cal/g °C (Qt=Qfe + QH2O)
Neste caso, parte deste calor será transferido para aquecer a agua.
Deltat = diferença de temperatura, C.
5500 cal = 1000 gr * 0,11 cal/gr.C * Deltat + 1000 gr * 1 cal/gr.C * Deltat;
5500 = 110 * Deltat + 1000 * Deltat ------------> 5500 = 1110 * Deltat ---------------> Deltat = 4,95 C.
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