Calcule a quantidade de calor que devemos fornecer para transformar 10g de gelo a -10°C em água a 40 °C:
a)125cal
b) 134cal
c) 1200cal
d)1250cal
e)1543cal
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Para esse cálculo precisamos de 3 dados:
1) calor específico do gelo = 0,5 cal/g.°C
2) calor específico da água líquida = 1cal/g.°C
3) calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g
Ai então calculamos a quantidade de calor necessária para cada um dos três processos:
1) gelo é aquecido de -10°C a 0°C:
Q1 = (massa de gelo)*(calor específico do gelo)*(variação de temperatura) = 10*0,5*10 = 50 cal
2) gelo derrete e se transforma em água:
Q2 = (massa de gelo)*(calor latente de fusão) = 10*80 = 800 cal
3) água líquida é aquecida de 0°C a 40°C:
Q3 = (massa de água)*(calor específico da água)*(variação de temperatura) = 10*1*40 = 400 cal
Qtotal = Q1 + Q2 + Q3 = 50 + 800 + 400 = 1250 cal (alternativa D)
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