Olá gostaria de saber como posso resolver essa questão: A densidade do gelo e da água nas CNTP, valem 0,9168 g/mL e 0,9998 g/mL, respectivamente. Qual é o ponto de fusão do gelo sob pressão de 400 atm. Admita constantes as massas específicas. O calor latente do gelo é de 80 cal/g.
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Aí segue Beatriz;
| Equação de Clapeyron: | ||
| deltaP/delta T = delta Hfus/T*Delta Volume especifico | ||
| deltaP: atm | ||
| delta T: K | ||
| delta Hfus = | -80 | cal/gr |
| densidade do gelo = | 0,9168 | g/mL |
| densidade da agua = | 0,9998 | g/mL |
| Constante dos gases | 1,987 | cal/mol.K |
| Constante dos gases | 82 | atm.ml/mol.K |
| logo, comparando 1,987 cal = 82 atm.l para conversao de unidades. |
||
| Volume especifico do gelo = 1/densidade gelo | 1,09 | ml/gr |
| Volume especifico do agua = 1/densidade agua | 1,0002 | ml/gr |
| delta V = volume especifico da agua - volume especifico do gelo | 0,0898 | ml/gr |
| Temperatura de fusao do gelo = 0 + 273 | 273 | K |
| deltaP/delta T = delta Hfus/T*Delta V= | ||
| 80 cal/gr / (273 K*0,0898 ml/gr)* (82/1,987) | -134,6687995 | atm/K |
| Como a pressao desejada é de 400 atm, teremos um delta P = 400 - 1 = 399 atm |
399 | atm |
| delta T = - delta P / 134,7 | -2,962824363 | K |
| Ponto de fusão do gelo a 400 atm será 273 - 2,963; haverá um abaixamento do ponto de congelamento |
-2,962824363 | C |
| Variaçao de C = Variaçao de K |
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