Envie sua primeira dúvida gratuitamente aqui no Tira-dúvidas Profes. Nossos professores particulares estão aqui para te ajudar.
Bom dia Jessica,
Vamos a famosa formula dos gases ideias:
P = pressão (atm)
V = Volume que o gás ocupa no sistema (L)
n = número de mols (mol)
R = constante universal dos gases ideias ou perfeitos ( 0,082 atm*L/mol*K)
T = Temperatura absoluta do gás (K)
PV = nRT
Para uma dada amostra o que é constante segundo o exercício?
n , R e T
Sendo assim temos
P' = nova Pressão
V' = novo Volume
PV = P'V'
PV = 2P*V´
V' = V/2
Ou seja, provamos que para mantermos a relação como verdadeira, o produto de n,R e T constante deveremos ao dobrar a pressão reduzir o volume pela metade.
Vamos detalhar a resposta para cada cientista:
A) Avogrado (Lei relacionada ao Volume Molar dos Gases)
Segundo Avogrado, o volume ocupado por 1 mol (6,02 * 10^23 moléculas) de gás nas mesmas condições de pressão e temperatura é igual a 22,4L.
V/n = K (constante)
B) Dalton ( Soma das Pressões Parciais de uma mistura de Gases)
Segundo dalton, a pressão total de uma mistura de gases é a soma das pressões parcias.
Pt = P1 + P2 + P3....
Expressão de Dalton, a pressão parcial de um gás é o produto da pressão total pela fração molar que aquele gás ocupa.
P1 = Pt*x1
C) Gay-Lussac (Transformação Isobárica)
Segundo Lussac, em um sistema fechado a pressão constante, a relação entre o Volume e Temperatura é constante.
V/T = K
D) Boyle (Transformação Isotérmica)
Segundo Boyle, em um sistema fechado a temperatura constante o produto ente o Volume e a pressão é constante.
PV = K
E) Lavoisier
Lavoisier é o que disse: "Nada se cria, nada se perde, tudo se transforma", é importante lembrar que o volume dos gases pode não se conversar, mas suas massas sim.
Como a pergunta se trata da Temperatura constante (Transformação Isométrica), então a letra é D
Atenciosamente,
Carlos Roa
Envie sua primeira dúvida gratuitamente aqui no Tira-dúvidas Profes. Nossos professores particulares estão aqui para te ajudar.
Envie sua primeira dúvida gratuitamente aqui no Tira-dúvidas Profes. Nossos professores particulares estão aqui para te ajudar.