Exercício de transformação gasosa

Bom dia Jessica,

Vamos a famosa formula dos gases ideias:

P = pressão (atm)
V = Volume que o gás ocupa no sistema (L)
n = número de mols (mol)
R = constante universal dos gases ideias ou perfeitos ( 0,082 atm*L/mol*K)
T = Temperatura absoluta do gás (K)
PV = nRT

Para uma dada amostra o que é constante segundo o exercício?
n , R e T

Sendo assim temos

P' = nova Pressão
V' = novo Volume

PV = P'V'
PV = 2P*V´
V' = V/2

Ou seja, provamos que para mantermos a relação como verdadeira, o produto de n,R e T constante deveremos ao dobrar a pressão reduzir o volume pela metade.

Vamos detalhar a resposta para cada cientista:

A) Avogrado (Lei relacionada ao Volume Molar dos Gases)
Segundo Avogrado, o volume ocupado por 1 mol (6,02 * 10^23 moléculas) de gás nas mesmas condições de pressão e temperatura é igual a 22,4L.

V/n = K (constante)

B) Dalton ( Soma das Pressões Parciais de uma mistura de Gases)
Segundo dalton, a pressão total de uma mistura de gases é a soma das pressões parcias.

Pt = P1 + P2 + P3....

Expressão de Dalton, a pressão parcial de um gás é o produto da pressão total pela fração molar que aquele gás ocupa.

P1 = Pt*x1

C) Gay-Lussac (Transformação Isobárica)
Segundo Lussac, em um sistema fechado a pressão constante, a relação entre o Volume e Temperatura é constante.

V/T = K

D) Boyle (Transformação Isotérmica)
Segundo Boyle, em um sistema fechado a temperatura constante o produto ente o Volume e a pressão é constante.

PV = K

E) Lavoisier

Lavoisier é o que disse: "Nada se cria, nada se perde, tudo se transforma", é importante lembrar que o volume dos gases pode não se conversar, mas suas massas sim.

Como a pergunta se trata da Temperatura constante (Transformação Isométrica), então a letra é D

Atenciosamente,
Carlos Roa