(MACKENZIE) Certa massa de um gás ideal sofre uma transformação na qual a sua temperatura em graus Celsiuss é duplicada, a sua pressão é triplicada e seu volume é reduzido à metade. A temperatura do gás no seu estado inicial era de:
A) 227 K
B) 818 K
C) 546 K
D) 127 K
E) 273 K
Olá Letycia.
Para resolver o exercício, usaremos a Eq. Geral dos Gases Ideais : PV = nRT
Antes de sofrer a transformação em questão, temos um sistema com pressão P, volume V e Temperatura T, ou seja :
PV = nRT (I)
Após a transformação, temos P' V' = nRT ' , onde P' = 3P ; V' = V/2 e T' = (T + (T-273)). Segue-se:
P' V' = nRT ' (II)
3P* (V/2) = nR * (T + (T-273)) (III)
Substituindo a Eq. (I) na Eq. (III):
nRT* (3/2) = 2 nRT - 273 nR
Divindindo abos os lados por (nR) :
(3/2) T = 2T - 273
Logo: T = 546K
Espero ter ajudado.
Abraços.
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