Preveja se o permanganato de potássio (KMnO4) aquoso acidificado poderia ser utilizado para oxidar o Fe2+ a Fe3+ em condições padrão.

Question

Dados:  MnO-4(aq) + 8H+(aq) + 5e-???Mn2+(aq) + 4H20(l)??E° = +1,52V  Fe3+(aq) + e-???Fe2+(aq)??E° = +0,77V

Henrique O. · Answer

Na questão acima temos de analisar a energia livre de Gibbs da equação resultante. Se [DELTA]Gº < 0 teremos que a equação é espontânea e portanto tende a formação do produto. Assim, vamos aos cálculos: MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e- => Mn2+(aq) +4H2O(l) [DELTA]Eº=+1,52V Fe2+(aq) => Fe3+(aq) + e- [DELTA}Eº=-0,77V {x5} (PARA EQUILIBRAR O Nº DE e-) Somando as equações acima e utilizando a fórmula [DELTA]Gº=-n.F.Eº temos: MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5Fe2+(aq) => 5Fe2+(aq) + Mn2+(aq) +4H2O(l); [DELTA]Gºr=1xFx1,52 + 5xFx(-0,77); com F=9,65X10^4 C/mol temos: [DELTA]Gºr= -2,248x10^4 J/mol que é negativo, ou seja [DELTA]Gºr<0 e a equação resultante da reação portanto é espontânea e favorece a formação de produtos, sendo possível o uso de permanganato de potássio aquoso acidificado para oxidar o Fe2+ a Fe3+ em condições padrão.

Preveja se o permanganato de potássio (KMnO4) aquoso acidificado poderia ser utilizado para oxidar o Fe2+ a Fe3+ em condições padrão.

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