1)Sob pressão de 2 atm, certo gás ocupa volume de 0,5 L e está a temperatura de 45 °C (ou
318 K). Então, se diminuirmos a pressão sobre o gás sem que sua temperatura mude, seu
volume aumenta. Utilize a equação da transformação isotérmica e calcule o volume que o
gás ocupará sob pressão de 1,2 atm e temperatura de 45 °C.
2) À temperatura de 32 °C (ou 305 K) certa massa gasosa ocupa o volume de 1,4 m3. Então esse
gás é contraído isobaricamente (volume diminui sob pressão constante) até seu volume ser
0,9 m3. Use a equação da transformação isobárica e calcule a temperatura do gás nessa
nova condição.
3) Certa massa gasosa atinge a temperatura de 70 °C e pressão de 1,8 atm ao ser aquecido
num recipiente fechado, permanecendo com seu volume constante. Sabendo que o gás fora
colocado no recipiente sob pressão de 1 atm, calcule qual era sua temperatura inicial. Dica:
deves efetuar os cálculos com a temperatura na escala kelvin.
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Olá Jobson, vamos lá
1) Neste exercícios você deve utilizar a equação considerando uma transformação isotérmica:
PV=PoVo
2.0,5 = 1,2 . Vo
Vo=0,83 L
2) Lembre-se que sempre temos de utilizar a temperatura na escala Kelvin:
V/T = Vo/To
1,4/305=0,9/To
To=196,07K ou -76,93°C
3) Como o volume é constante não há necessidade de colocá-lo na equação:
P/T = Po/To
1,8/343 = 1/To
To=190,56K ou -82,44 °C
Qualquer dúvida estou à disposição
Att
Prof. Flávio
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