Um tubo de ensaio de volume 10,0 ml está tampado com uma rolha. Dentro do tubo tem 1,00 mL de água na sua parte inferior.

Física
A água está a uma temperatura de 100 ° C e está inicialmente a uma pressão de 1,00 atm. O tubo de ensaio é mantido sobre uma chama até que a água é completamente vaporizada. Estime a pressão final no interior do tubo de ensaio.
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Bruna perguntou há 8 anos

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Professor Marcos F.
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Respondeu há 8 anos
Boa noite Bruna. Há 1mL de água, a uma densidade aproximada de 0,93 g/mL. Então, como m=dV, há 0,93 g de água. Como M da água é de 18g, há 0,0517 mol de água. Já o ar, como PV = nRT. 1x9.10^-3=nx0,082x373 --> n~ 10^-7 mol, desprezíveis para o ar Assim, pode-se considerar que somente há água no tubo de ensaio. Como pV=nRT p x 10.10^-3=0,0517x0,082x373 p = 1,57.10^2 atm P é de aproximadamente 157 atm. O tubo deve se romper antes. Outra forma de resolver. A 100 oC a densidade do vapor é de 0,5977 g/L a 1 atm. Assim, como há 0,93 g, estas ocupariam 0,93/0,5977 = 1,56 L. Então a uma temperatura constante de 100oC PV = PoVo Px10.10^-3=1x1,56 P = 156 atm. Confirmando o 1o cálculo Bons estudos. Prof. Marcos Fattibene

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