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Uma questão de concentração de ph

Medicina Ensino Médio Enem

Sabendo que pH é o potencial hidrogeniônico que indica se uma determinada solução está ácida, básica ou alcalina; e considerando que os valores de pH do suco de fruta cajá estão em torno de 3,0, e do mamão 6,0, e que pH = -log[H ] e que pH pOH = 14, quantas vezes a concentração de H no suco de cajá é maior do que no suco de mamão?

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Julyanna perguntou há 2 anos

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Professor Lucas F.
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Respondeu há 1 ano
Todo logaritmo é calculado como log de x na base y. Quando essa base não é informada, subentende-se que é base 10. Então: Para o cajá: pH = -log [H+] ?? 3 = -log [H+] ?? -3 = log [H+] ?? pela propriedade do logaritmo, 10^-3 (10 elevado a -3) = [H+] ?? [H+] = 10^-3 Para o mamão: 6 = -log [H+] ?? -6 = log [H+] ?? 10^-6 = [H+] ?? [H+] = 10^-6 Relação de proporção: [H+] cajá ÷ [H+] mamão Relação de proporção: (10^-3) ÷ (10^-6) Relação de proporção: como a base das potências é igual (10), aplica a regra dos expoentes. Na divisão, o expoente de cima subtrai o de baixo. Então, fica -3 - (-6), ou seja, -3 + 6, que é igual a 3. Relação de proporção: 10^3, que é igual a 1.000. Resposta: a concentração de H+ no suco de cajá é 1000 vezes maior do que a concentração de H+ no suco de mamão. Espero ter ajudado!

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