Precipitado, reagente limitante e massa

Professor Rogério R.

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Respondeu há 6 anos

Olá, Hamilton

Precisamos inicialmente da equação da reação: 2AgNO3(aq) + 1 K2CrO4(aq) => 1 Ag2CrO4(sólido) + 2 KNO3(aq)

Cálculo da massas molares

2AgNO3 = 2 [ (1x108) + (1x14) +(3x16) = 340g/mol

K2CrO4 = (2x39) + (1x52) +(4x16) = 194g/mol

Ag2CrO4 = (2x108) + (1x52) +(4x16) = 332g/mol

Para achar o reagente em excesso tem um método geral que será a multiplicação do dado fornecido no teste pela quantidade do outro reagente na reação.

K2CrO4 = 0,3 x 340 = 102, maior valor logo este é o reagente em excesso.

AgNO3 = 0,5 x 194 = 97, menor valor é o reagente limitante (resposta letra b).

a) Para calcular quantidades de produtos vamos usar sempre a massa do reagente limitante.

Leitura mássica da equação: 340 gramas de AgNO3 reagem com 194 gramas de K2CrO4 e produz 332 gramas de Ag2CrO4.

340g (AgNO3) .................. 332g (Ag2CrO4)

0,5g (AgNO3) ................... X (Ag2CrO4)

X = 0,49 gramas

c) Cálculo da massa que esta em excesso na solução, ou seja, que não reagiu.

massa que não reagiu = massa misturada - massa que reagiu.

Cálculo da massa do excesso que ragiu.

340g (AgNO3) .................. 194g (K2CrO4)

0,5g (AgNO3) ................... X g (K2CrO4)

X = 0,28g

Massa que fico na solução = 0,30g - 0,28g = 0,02 gramas