1. cálculo estequiométrico

Professor Marcos S.

Identidade verificada

• CPF verificado
• E-mail verificado

Respondeu há 3 anos

Melhor resposta

Essa foi a melhor resposta, escolhida pelo autor da dúvida

Vamos por partes. 

Podemos eliminar a letra D pois o cálcio pertence a família 2A da tabela periódica. Ou seja, o Ca é um elemento que tende a perder dois elétrons formando o íon divalente Ca+2. 

A letra C também está errada. Vamos ver porque. 

Qual a massa de 1 mol de CaCO3? Basta verificar na Tabela Periódica a massa de cada um dos elementos.

Desta forma:

Ca = 40,078g/mol

C = 12g/mol

O = 16g/mol. 

No total, a massa molar do CaCO3 é de:     40,078 + 12 + 3x(16) = 100,078 g/mol. 

Se em 1 mol de CaCO3 temos 100,078 g, quantos gramas teremos em 0,005 mols?

1 mol ---------- 100,078g

0,005 mol ----------  x  

x = (100,078 x 0,005)/1 ----> x = 0,50039g.

Como o organismo consegue absorver apenas 70% do CaCO3, o total absorvido é de 0,50039 * 0,70 = 0,350273g 

Agora vamos analisar como letra B está errada. 

1cm3 é o mesmo que 1mL. Então a lâmina de CaCO3 tem o volume de 200mL. 

O enunciado nos informa a densidade do CaCO3, que é de 6,1 g/ML. Ou seja, 1 ml de CaCO3 PESA 6,1g.

1ml ---- 6,1g

200ml ---- X g

X = (200 ml * 6,1g)/ 1mL

X = 1220g ou 1,220kg.

Agora para Letra A

Já sabemos que 1 mL de CaCO3 pesa 6,1g. E também sabemos que 1 mol de CaCO3 pesa 100,078g. Então quantos mols existem em 40 ml?

1mol ---- 100,078g

x mol -------- 6,1g

X = (1mol * 6,1g) / 100,078g

X = 0,06095 mol

Se em 1mL de CaCO3 temos 0,06095 mol, quantos mols teremos em 40 mL?

1 ml ------- 0,06095 mol

40 ml -------- x mol

X = 40 x 0,06095 = 2,438 mols.

Gabarito: letra A