1. Numa reação que libera muita energia foi misturado 1 g de sódio metálico com 1,565 g de água e como produtos foram obtidos 1,739 g de hidróxido de sódio e gá

Química Energia Gás
1. Numa reação que libera muita energia foi misturado 1 g de sódio metálico com 1,565 g de água e como produtos foram obtidos 1,739 g de hidróxido de sódio e gás hidrogênio. Podemos afirmar que a massa de gás hidrogênio produzida foi de: 1,739 g 0,413 g 2,565 g 0,205 g 0,826 g
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Claudia Cristina perguntou há 7 anos

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Professor Leonardo O.
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Boa tarde Cláudia, tudo bem?

Essa questão é sobre conservação de massa.

Você tem que lembrar que a matéria não é destruida nem criada, ela é transformada. E a transformação que estamos falando nesse caso é a reação do sódio com a água:

Na + H2O -> NaOH + 1/2H2

Se você tem 1g de sódio e 1,565g de água os seus reagentes pesam 2,565g (1+ 1,565). E você sabe que você obteve 1,739g como produto de hidróxido de sódio. Só precisamos saber quanto temos de gás hidrogênio.

Na + H2O -> NaOH + 1/2H2
1g + 1,565g -> 1,739g + ?

Para resolver essa conta basta descobrir o valor que somado à 1,739g vai resultar em 2,565g:

2,565g - 1,739g = 0,826g

Pode marcar a opção "e" que é sucesso

Precisando de mais ajuda com esse tipo de questão? Vamos marcar uma aula e vamos aprender isso aí bem mais rápido :)

Tenha um ótimo dia

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