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Dada a reação: H2SO4 + CaCO3 ? CaSO4 + H2O + CO2, e, partindo-se de 2,5 mols de H2SO4, determine o volume ocupado pelo CO2 nas CNTP.
Aí vai Melissa;
| Dados: | ||
| Vamos calcular os pesos moleculares e verificar se a lei de conservaçao da massa está sendo observada | ||
| Reagentes: | ||
| Pesos Moleculares: | ||
| H2SO4 | 98 | gr/grmol |
| CaCO3 | 100 | gr/grmol |
| Total dos reagentes | 198 | |
| Produtos: | ||
| CaSO4 | 136 | gr/grmol |
| H2O | 18 | gr/grmol |
| CO2 | 44 | gr/grmol |
| Total dos produtos | 198 | |
| Logo, a reaçao está equilibrada | ||
| Cálculos: | ||
| Veja que temos 1 mol de H2SO4 gerando 1 mol de CO2; logo, 2,5 moles de H2SO4 vão gerar 2,5 moles de CO2 | ||
| 1 grmol de CO2 ou de qualquer gas ocupa 22,4 l de CO2 nas CNTP | ||
| Volume ocupado nas CNTP= 22,4*2,5 = 56 litros |
56 | litros |
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