Achar o ph da solução

Química
Qual o pH de uma solução que é 0,400 mol/L em ácido fórmico e 1,00 mol/L em formiato de sódio? Dados: Ka: 1,8x10^-4 HCOOH + H2O ---> H3O+ + HCOO- HCOO- + H2O ---> HCOOH + OH - Kb = kw/ka
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Andressa perguntou há 6 anos

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Professora Jéssica F.
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Respondeu há 6 anos
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Primeiramente sabe se que se trata de um ácido fraco e sua base conjugada, portanto, devemos escrever as equaçoes e seus Ka e Kb respectivos: HCOOH + H2O --> H3O+ + HCOO- Ka: 1.8 X 10^-4 HCOO- + H2O --> HCOOH+ OH- Kb: Kw/Ka: 5.56 x 10^-11 ** **valor de Kw é tabelado (K da água): 10^-14 Nota se que o valor de Ka>>>>>>Kb portanto a solução será acida e o Ka determinará a concentração de H3O+ Ka: [H3O+] [HCOO-]/ [HCOOH] = 1.8 x 10^-4 e [HCOO-]= 1mol/L e [HCOOH]= 0.4 mol/L Portanto: [H3O+]= 1.8x 10^-4 x 0.4/1 = 7.2 X 10^-5 mol/L Por definição, pH = - log [H3O+] logo, pH= -log 7.2 x 10^-5 pH= 4.14

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Professor Rogério R.
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Respondeu há 6 anos
1 HCOOH + H2O ---> 1 H3O+ + 1 HCOO- 1 HCOO- + H2O ---> 1 HCOOH + 1 OH - Neste caso, temos soluções equimolares de um ácido fraco (ácido fórmico) e um sal deste ácido fraco (formiato de sódio). O formiato de sódio se dissocia totalmente em água formando o ânion acetato, que é a base conjugada do ácido fórmico. Para calcular o pH, basta aplicar na equação de Henderson-Hasselbach pH = pKa + log [base conjugada]/[ácido] pKa = - log Ka pKa = - log 1,8x10^-4 pH = [- log 1,8x10^-4 ]+ log 1/0,4

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