Justifique a resposta. Sobre o sistema a seguir, em equilíbrio, marque a alternativa correta. 2NO(g) + O2(g) <----> 2NO2(g) ∆H = -27 Kcal
a) A quantidade de NO2 aumenta com a diminuição da temperatura.
b) A diminuição da quantidade de O2 desloca o equilíbrio no sentido da reação direta. c) O aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação direta.d) O aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentido da reação inversa. e) A constante de equilíbrio para a reação é K =(NO2)/(NO).(O2)
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a) Sendo a reação 2NO(g) + O2(g) <----> 2NO2(g) uma reação exotérmica, ou seja, libera energia, a diminuição da temperatura deslolacaria o equilibrio da reação para o lado dos produtos.
b) A diminuição da quantidade de O2 desloca o equilibrio para o lado dos reagentes, sentido inverso da reação.
c) O aumento da temperaturo desloca o equilibrio para o lado dos reagentes, uma vez que a reação direta é exotérmica.
d) O aumento da pressão descola o equilíbrio para o lado dos reagentes, uma vez que com o aumento da pressão aumenta a energia cinética do sitema.
e) a constante de equilibrio é: K = [NO2]2/[NO]2 . [O2]
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