.ajuda com concentrações de oh-

Professor Matheus V.

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Respondeu há 3 anos

Melhor resposta

Essa foi a melhor resposta, escolhida pelo autor da dúvida

Reações importantes:

1) NaClO ----> Na + ClO^-                               (Sal de base fraca e ácido forte)

2) NaClO + H₂O = Na⁺ + OH^- + HClO        (Reação de equilíbrio solubilização do sal, característica básica evidente pela formação de OH- no produto)

3) ClO^- + H₂O = HClO + OH^-                       (Reação de equilíbrio simplificada, será útil na expressão do Kb)

Expressão do Kb obtida através da reação 3, acima:

Kb = [produtos] / [reagentes]

Kb = ([HClO][OH-]) / [ClO-]

Resolução letra A:

Da reação 1, é possível obter que

A concentração do ativo (NaClO) é igual a concentração dos íons gerados em solução, em outras palavras:

C_NaClO = [ClO^-] = 0,015 mol/L

No equilíbrio,

[HClO] = [OH^-] = x

Substituindo na expressão do Kb,

Kb = x² / [ClO^-]

Kb é um dado da questão e [ClO^-] foi determinada acima:

Logo,

x = [HClO] = [OH^-] = 6,6 x 10^-5 mol/L

[HClO] = 6,6 x 10^-5 mol/L

[OH^-] = 6,6 x 10^-5 mol/L

Resoução letra B

Relação entre pH e pOH: pH + pOH = 14

Obtenção pOH: pOH = - log[OH^-] 

Obtemos [OH^-] anteriormente, logo temos:

pOH = 4,18

Da relação entre pH e pOH, sabendo pOH, obtemos finalmente o pH:

pH = 9,82