Ajuda em questão de Química

Oi Jéssica!

A primeira coisa a ser feita antes de começar os cálculos estequiométricos é sempre o balanceamento da reação:

Na2SO4 (aq) + BaCl2 (aq) >2 NaCl (aq) + BaSO4 (s)

O que temos de dado a ser usado na estequiometria é apenas a massa obtida de sulfato de bário (4,66g). Sabendo que o rendimento foi de 100%, já podemos usar o valor diretamente na estequiometria.


Na2SO4 (aq) + BaCl2 (aq) >2 NaCl (aq) + BaSO4 (s)
____? ________________________________________4,66 g

Para saber a quantidade de impureza, precisamos primeiro saber quanto do Na2So4 era realmente puro e o resto será impureza.

Como estamos tratando de uma estequiometria envolvendo massa, precisamos da ajuda da massa molecular de cada substância para o cálculo

Na = 23 g/mol
S = 32 g/mol
0 = 16 g/mol
Ba = 137

Logo Na2So4 = 142 g/mol e BaSO4 =233 g mol


(1) Na2SO4 (aq) +(1) BaCl2 (aq) >2 NaCl (aq) +(1) BaSO4 (s)
___142 g (1 mol) _________________________________ 233 g (1 mol)
____X ______________________________________________4,66 g

Resolvendo a regra de três:

233 x X = 142 x 4,66 ( x = vezes)

X = 2,84 g

Esse resultado mostra que para produzir 4,66g de BaSO4, apenas 2,84g de Na2SO4 foram necessários. Como o rendimento foi de 100%, podemos concluir que o restante da massa inicial de Na2SO4 (5,06 g) era impureza.

massa de impureza = massa inicial - massa usada de Na2SO4
massa de impureza= 5,06 - 2,84
massa de impureza = 2,22 g

Resposta: a quantidade de impureza na amostra é de 2,22 g


Espero ter ajudado!
Abraço,
Camila

Pela complexidade da Questão sugiro enviar no tarefas profes ou solicitar uma aula.