Ajuda química massa

Question

500 mL de uma solução 0,10 mol/L de NaCl perde água por evaporação, até que a concentração da solução passe a ser 0,25 mol/L.  Calcule a massa de água evaporada da solução inicial.

Estevan C. · Answer

Olá! Você pode usar a regra das concentrações aqui, para descobrir qual o volume da solução que não evaporou e, pela diferença, achar o evaporado. Assim:  V1 * C1 = V2 * C2, sendo V volume, em mL, e C concentração, em molar (mol/L). Assim:  500mL * 0.1 M = V2 * 0.25M  V2 = 200 mL (em solução)  Assim, o volume evaporado será a diferença entre V1 e V2, 300 mL.

Yasmin P. · Answer

Olá, Renata! Essa é uma questão de transformação de concentrações. Quando a água evaporou, ficamos com uma solução mais concentrada, pois continuamos com a mesma quantidade de soluto (NaCl) para uma quantidade menor de solvente (água).  Para descobrir as quantidades, usamos a fórmula de transformação de concentrações C1 V1 = C2 V2 No início, tínhamos: C1 = 0,10 mol/L e V1 = 500ml. No final, sabemos que C2 ficou igual a 0,25 mol/L.Portanto, temos: 0,10 x 500 = 0,25 x V2 50 = 0,25 V2 -> V2 = 50/0,25 = 200ml Ora, se o novo volume V2 é 200ml e antes tínhamos V1 = 500ml, é porque evaporaram 500-200 = 300ml de água Para a água, consideramos a massa de 1ml sendo 1mg. Então a massa de água evaporada foi 300mg. Espero ter ajudado! Se curtiu a resposta por favor deixa aquele joinha esperto =)

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