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Cada molécula de H3PO4 libera 3 H+
Logo, se a concentração dele é de 10-4 mol/L, a concentração de H+ é de 3.10^-4 mol/L
pH = -log(3.10^-4) = -log 3 - log(10^-4) = -0,5 + 4 = 3,5
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No sistema existem 3 reações:
H3PO4 + H2O -> H2PO4- + H3O+
H2PO4- + H2O -> HPO4-2 + H3O+
HPO4- + H2O -> PO4- + H3O+
No sistema existem 3 ácidos distintos que apresentam diferentes constate de ionização, a medica que vai removendo próton do primeiro ácido o Ka diminui e as espécies tendem a liberar menos H+, entretanto, considerando a questão com ionização complenta dos 3 prótons. Temos que 0,0001 mol de ácido libera de 3 x maior de H+, portanto:
[H+]= 3 x 0,0001 mol/L. aplicando o -log (escala de pH):
pH= - log ( 3 x 0,0001), aplicando propriedade do logaritmo: log(a x b)= log a + log b:
PH= - (log 3+ log 10^-4) = -(0,5 - 4 x 1) = - (-3,5) = 3,5.
Resposta pH= 3,5
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