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Química Ensino Médio
Qual é o valor do pH de uma solução 0,0001 mol/L de H3PO4, sabendo que o ácido está totalmente ionizado?
 
Dados: log3 = 0,5.
 
 
 
 
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Danyel perguntou há 3 anos

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Professor Marcos F.
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Respondeu há 3 anos

Cada molécula de H3PO4 libera 3 H+

Logo, se a concentração dele é de 10-4 mol/L, a concentração de H+ é de 3.10^-4 mol/L

 

pH = -log(3.10^-4) = -log 3 - log(10^-4) = -0,5 + 4 = 3,5

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Professor Leonardo G.
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Respondeu há 3 anos

No sistema existem 3 reações:

H3PO4 + H2O -> H2PO4- + H3O+

H2PO4- + H2O -> HPO4-2 + H3O+

HPO4- + H2O -> PO4- + H3O+

No sistema existem 3 ácidos distintos que apresentam diferentes constate de ionização, a medica que vai removendo próton do primeiro ácido o Ka diminui e as espécies tendem a liberar menos H+, entretanto, considerando a questão com ionização complenta dos 3 prótons. Temos que 0,0001 mol de ácido libera de 3 x maior de H+, portanto:

[H+]= 3 x 0,0001 mol/L.   aplicando o -log (escala de pH):

pH= - log ( 3 x 0,0001), aplicando propriedade do logaritmo: log(a x b)= log a + log b:

PH= - (log 3+ log 10^-4) = -(0,5 - 4 x 1) = - (-3,5) = 3,5. 

Resposta pH= 3,5 

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