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Química
O metanol, ch3 o w, usado como combustíveis em carros de corrida e em células de combustível pode ser fabricado pela reação entre o monóxido de carbono e hidrogênio. CO (g) +2H2(g) -> CH3OH(() metanol Suponho de 356g de CO e 65,0 g de H2 sejam misturados e reajam. A) qual massa de metanol pode ser produzida? B)qual massa de reagente em excesso permanece depois que todo o reagente limitante for consumido?
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Bella perguntou há 2 anos

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Professor Angelo F.
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Respondeu há 2 anos
Bom dia Bella. Vamos lá: Vamos calcular os pesos moleculares: CO: 12+16=28 Gr H2: 2×2= 4 gr CH3OH: 12+3+16+1= 32 Gr. Massa dos reagentes= 28+4 =32 Gr Massa do produto: 32 gr. Portanto a reação está equilibrada. a) Cálculo da Massa de Metanol produzida: Vamos verificar primeiro quem é o reagente limitante. Para isto, vamos fazer uma regra de três; 28--------->4 356--------->x = (356×4)÷ 28 = 50,86 gr de hidrogênio são requeridos e êle está em excesso. O metanol é o limitante. Metanol produzido = (356×32)÷28 = 406,8 gr de Metanol. b) Já vimos que o hidrogênio está em excesso; logo, 65 Gr - 50,86 gr = 14,14 gr de hidrogênio em excesso. Cqd.

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