Alguém me ajuda? dou melhor resposta

GAB: a) As respostas tanto podem envolver apenas as espécies reagentes quanto apresentar os íons na forma dos sais citados. Assim, na primeira forma a resposta correta é: Cu2+ (aq) + Zn (s) ?Cu (s) + Zn2+ (aq). Se o aluno optar pela segunda forma, deverá escrever: CuSO4 (aq) + Zn (s) ? Cu (s) + ZnSO4 (aq). No caso da segunda reação, pode-se escrever: Zn (s) + 2H+ (aq) ? Zn2+ (aq) + H2 (g) ou Zn (s) + 2HCl (aq) ? ZnCl2 (aq) + H2 (g). b) Tem-se 0,350 L x 1 mol/L = 0,35 mol de sulfato de cobre. A adição do dobro de mols de zinco equivale a 0,70 mol, que transformado em massa resulta em 0,70 mol x 65,39 g/mol = 45,77 g de zinco. c) Porque o potencial de redução do íon Zn2+ a Zn é negativo e o de redução do íon Cu2+ a Cu é positivo, sendo a redução dos íons H+ a H2 a referência adotada, com potencial padrão de redução igual a zero. Assim, o cobre metálico é termodinamicamente mais estável que o hidrogênio (sendo então o cobre a espécie a ficar na forma elementar) e o hidrogênio mais estável que o zinco (sendo o hidrogênio a espécie reduzida presente)