Uma solução composta de 60 ml de hidróxido de bário, de concentração 0,3 mol/L, com 40 ml de ácido clorídrico de concentração 0,5 mol/L, é
a) ácida devido ao excesso de hidróxido de bário
b) ácida devido ao excesso de ácido clorídrico
c) neutra, devido à reação total das espécies químicas
d) básica, devido ao excesso de óxido de bário
e) básica, devido ao excesso de hidróxido de bário
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Resposta:
e) básica, devido ao excesso de hidróxido de bário
n (hidróxido de bário)= 0,060 L * 0,3 mol/L = 0,018 mol
n (ácido clorídrico) = 0,040 L * 0,5 mol/L = 0,02 mol
Conforme os calculos acima, a quantidade de ácido é menor em relação a quantidade necessária para consumir toda a base.
1 mol de hidróxido de bário ------------- 2 mols de ácido clorídrico
0,018 mol hidróxido de bário ----------- X ácido clorídrico
X= 0,036 mols de ácido clorídrico. Ou seja, o dobro da quantidade de hidróxido de bário. Mas só há disponível 0,02 mol, portanto, quantidade menor que o noecessário para consumir toda a base. Sendo assim, sobra hidróxido de bário deixando o meio alcalino, básico.
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