Analítica - identificação, porcentagem e peso.

Uma amostra sólida alcalina foi encaminhada a um laboratório para ser determinada sua composição química. Foram pesados 4,0000 g da amostra, triturados, dissolvidos e um volume de 500,00 ml de solução incolor foi preparado. Alíquotas de 50,00 ml da solução foram tituladas com HCI 0,1045 M. Ao se adicionar fenolftaleína às alíquotas, não se observou variação de cor e, então, procedeu-se, nas mesmas alíquotas, a adição de alaranjado de metila. As titulações foram efetuadas gastando-se um volume médio de 29,45 ml do titilante.


Pergunta-se:


Qual(is) substância(s) principal(is) compunha(m) a amostra? justificar


Qual a porcentagem em peso de cada substância?


Dados: M.M. NaOH= 40,00 g/mol M.M NaHCO3 = 84,00 g/mol; M.M. Na2CO3 = 106,00 gmol.

Felipe M.
Felipe
perguntou há 4 meses

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Professor Leonardo O.
Respondeu há 4 meses
h
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Professora Patricia C.
Respondeu há 3 meses

Olá, tudo bem? Não sei se já tirou a dúvida, mas segue minha ajuda.


Primeiramente, como a adição de fenolftaleína não gerou mudança de cor, a única espécie possível é o bicarbonato de sódio. Caso houvesse hidróxido ou carbonato, a solução ficaria rósea e perderia a cor ao longo da titulação. Por outro lado, o bicarbonato de sódio resulta em uma solução ligeiramente alcalina, mas não o suficiente para a coloração da fenolftaleína se tornar visível.


Pensando na titulação, sabe-se que a reação de neutralização entre HCl e NaHCO3 tem estequiometria 1:1, portanto, o número de mols de HCl consumido é igual ao número de mols de NaHCO3 presentes na solução da amostra.


Assim, 0,1045 M x 0,02945 L = 0,003078 mol de HCl = n de NaHCO3


Para o bicarbonato: 0,003078 mol / 0,050 L = 0,06155 M de NaHCO3.


Convertendo para concentração em massa, temos 0,06155 mol/L x 84 g/mol = 5,170 g/L.


Como toda a amostra foi dissolvida em 0,5 L, na amostra havia 2,585 g de NaHCO3, ou seja, 64,63% em massa.


 


Att,


Patricia

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