Boa noite porfes, alguem poderia me exclarecer essa questão por gentileza?
As titulações de oxirredução são aplicadas a uma variedade de substâncias orgânicas e inorgânicas, e sua popularidade ultrapassa a das titulações ácido-base. As reações de oxidação / redução devem preencher os requisitos gerais para que uma reação possa ser usada em um método volumétrico. O uso do permanganato de potássio (KMnO4) como titulante em meio ácido é muito aplicado nas titulações, uma vez que a viragem ocorre na mudança de cor pela adição do permanganato.
Na padronização de sua solução, o permanganato de potássio pode atuar como titulante numa reação com oxalato de sódio (Na2C2O4), conforme a equação química simplificada não balanceada a seguir:
MnO4– (aq) + C2O42– (aq) + H+(aq) Mn2+(aq) + CO2(g) + H2O(L)
Considerando que na titulação gastou-se 10 mL da solução de KMnO4 0,02 mol/L para reagir totalmente com uma certa quantidade de oxalato dissolvida em 50 mL de solução, é correto afirmar que a massa do oxalato de sódio que reagirá completamente com o permanganato é, em miligramas, mais próxima de
A) 10.
B) 30.
C) 60.
D) 90.
n do KMnO4 = 10 mL x 0,02 mol/L x 10-3 L/mL
n do KMnO4 = 10 x 2 x 10-2 x 10-3 mol = 2 x 10-3 mol
Estequiometria da reação KMnO4 + C2O4- -> Mn2+ + H+ + CO2 + H2O
Balanceamento Redox
1ª Semi-reação
MnO4- -> Mn2+
Balanceando as cargas
MnO4- + 5e- + 8H+ -> Mn2+
Balanceando as espécies
MnO4- + 5e- + 8H+ --> Mn2+ + 4H2O
2ª Semi-Reação
(C2O4)2- + --> 2CO2 + 2e-
Somando as semi-reações (multiplique a primeira por 2 e a segunda por 5, isso iguala os elétrons em ambos os lados)
2MnO4- + 10e- + 16H+ + 5(C2O4)2- --> 2Mn2+ + 8H2O + + 10CO2 + 10e-
Corta os eletrons em ambos os lados da equação
2MnO4- + 16H+ + 5(C2O4)2- --> 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2
Equação balanceada!!!
Note que a relação de MnO4- para (C2O4)2- é 2:5
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nC2O4)2- = nMnO4- x 5/2 x (n(C2O4)2-/nMnO4-) = 2 x 10-4 x 5/2 = 5x10-4 mol
Massa (C2O4)2- = 5 x 10-4 mol (MM oxalato) = 5 x 10-4 mol x (2x23 + 2x12 + 4x16) = 5x10-4 mol (46 + 24 + 64) = 5x10-4 x (124) = 620 x 10-4 g = 62 mg, está mais próxima de 60 mg
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