Calcular a energia de Gibbs padrão de formação do Ag+(aq).

Química Energia


A energia de Gibbs padrão de formação do Cl-(aq) é -131,23 kJ mol-1 a 298K.

Dado: Ag(s) + ½ Cl2(g) ? Ag+(aq) + Cl-(aq) ÄrGo= -54,12 kJ mol-1

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Fagner perguntou há 7 anos

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Professora Maisa M.
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A Energia livre de Gibbs pode ser obtida, entre outras formas, através da relação:

ΔGº reação =  ∑ΔGº formação (produtos) - ∑ ΔGº formação (reagentes)         (*)

O enunciado diz que a reação Ag(s) + ½ Cl2(g) ↔ Ag+(aq) + Cl-(aq) tem ΔGº reação = -54,12 kJ/mol

e que a ΔGºf do Cl-(aq) é -131,23 kJ/mol

Sabendo que para substâncias simples a ΔGºf  tem valor zero, podemos substituir os dados do exercício na relação (*), veja:

ΔGº reação =  ∑ΔGº formação (produtos) - ∑ ΔGº formação (reagentes)

ΔGº reação =[ΔGº formação Ag+(aq) + ΔGº formação Cl-(aq)] - [ΔGº formação Ag (s) + ΔGº formação Cl2(g)]

-54,12 =[ΔGº formação Ag+(aq) + (-131,23)] - [0 + 0]

-54,12 + 131,23 = ΔGº formação Ag+(aq)

ΔGº formação Ag+(aq)= 77,11 kJ/ mol

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