Calcular a pureza do kbh4

Olá, Breno! Tudo bem? O objetivo do exercício é calcular: a pureza de KBH4 em um material sob análise. Considerando a equação: BH4+ + 8Ag+ + 8OH- --> H2BO3- + 8Ag(s) + 5H2O EQ (01) 1 mol 8 mol A análise estequiométrica resulta na seguinte proporção: 1 mol de KBH4 --- 8 mol de AgNO3 Logo, 1 --- 8 n(KBH4) n(AgNO3) n(AgNO3) = 8*n(KBH4) O excesso de íon prata, referente à substância AgNO3, foi titulado com KSCN e, dessa forma: n(AgNO3)_excesso = n(KSCN) Portanto, a quantidade total será: n(AgNO3)_total = 8*n(KBH4) + n(KSCN) = n' EQ (02) Considerando a amostra de 100,0 mL extraída a partir do volume total de 500,0 mL, então: n' --- n 100 mL 500,0 mL Logo, n' --- n 1 5 n = 5*n' Usando a EQ (02): n = 5*[8*n(KBH4) + n(KSCN)] Como C = n/V, a equação final fica na forma: n = 5*[8*C(KBH4)*V(KBH4) + C(KSCN)*V(KSCN)] Espero ter ajudado! Att. Prof. Evandro =D