Cálculo de equilíbrio químico

Química

um litro de um tampão acetato contém 0.010 mol de ácido acético e 10 elevado a -2 mol de acetato de sódio. Calcular o pH da solução:

(a) como descrito

(b) após ter sido adicionado 10 elevado a -3 de ácido forte

(c) após ter sido adicionado 10 elevado a -3 de uma base forte 

 

dados:  Ka do ácido acético é 1.8 × 10 elevado a -5

Foto de Ronaldo K.
Ronaldo perguntou há 3 anos

Sabe a resposta?

Ganhe 10 pts por resposta de qualidade
Responder dúvida
1 resposta
0
votos
Nenhum usuário votou nessa resposta como útil.
Professor Leonardo G.
Identidade verificada
  • CPF verificado
  • E-mail verificado
Respondeu há 3 anos

acetato de sódio= cs, [cs]= concetração de acetato de sódio

ácido acético =ca, [ca]= concentração de ácido acético 

Para resposta vamos aplicar a equação de Henderson-Hasselbalch.

pH=pKa+ log ([cs]/[ca])

a) pH= -log(1,8 x 10 ^(-5)) + log (1,0 x 10^(-2))/0,010)  então, pH = 4,75.

Um tampão ou solução buffer funciona como uma ''ralo", logo, adição de ácido é consumido pela base e adição de base é consumido pelo ácido, de modo que dificulta variação de pH no meio.

b) Adição de um ácido forte na concentração descrita irar liberar no meio 10^(-3) mol de H^+, que ao reagir com acetato (relação 1:1) forma 10^(-3)  de ácido acético.

Portanto, a nova concentração das espécies são:

[cs]= 0,01 - 0,001 = 9 x 10 ^(-3) e [ca] =0,01 + 0,001= 0,011

PH= 4,75 + (-0,0872) =  4,66

C) Adição de uma base forte apresenta o raciocínio oposto da alternativa b.

Portanto:

[cs]= 0,01 + 0,001= 0,011

[ca]=0,01 - 0,001 = 9 x 10 ^(-3)

PH= 4,75 + (0,0872) =  4,84

 

Envie uma dúvida gratuitamente

Envie sua primeira dúvida gratuitamente aqui no Tira-dúvidas Profes. Nossos professores particulares estão aqui para te ajudar.

Professores particulares de Química

+ Ver todos
Encontre professor particular para te ajudar nos estudos
R$ 45 / h
Leonardo G.
Itabuna / BA
Leonardo G.
Identidade verificada
  • CPF verificado
  • E-mail verificado
1ª hora grátis
Química - Química analítica Instrumental Química - Química para ENEM Química para Concursos
Graduação: Bacharelado em Química (Universidade Estadual de Santa Cruz)
Docente de química com sólida experiência no ensino teórico-prático.
R$ 80 / h
Marcos T.
Iguaba Grande / RJ
Marcos T.
5,0 (82 avaliações)
Horas de aulas particulares ministradas 819 horas de aula
Identidade verificada
  • CPF verificado
  • E-mail verificado
1ª hora grátis
Bases Química - princípio de Avogadro; conceito de molécula; massa molar Química Profissional
Graduação: Engenharia Civil (UNIESP)
Mais de 2000 horas de aulas on-line ministradas. Inúmeras aprovações em concursos militares e vestibulares. Meu objetivo é seu entendimento.
R$ 75 / h
Roberta N.
Belo Horizonte / MG
Roberta N.
4,9 (66 avaliações)
Horas de aulas particulares ministradas 755 horas de aula
Tarefas resolvidas 8 tarefas resolvidas
Identidade verificada
  • CPF verificado
  • E-mail verificado
1ª hora grátis
Organometálicos Química Orgânica Termoquímica
Especialização: Ensino de Química (INE - Instituto Nacional de Ensino)
Professora de química e matemática focada e paciente. Esp. Analítica e orgânica. Atendimento esp. Em alunos com tdah, tea e ahsd. @estudecomabe
Envie uma tarefa, lista de exercícios, atividade ou projeto
  • Você define o prazo
  • Professores fazem propostas e você escolhe o melhor
  • Interação com o professor por chat
  • Se não gostar da resolução, reembolsamos
Enviar Tarefa

Envie uma dúvida gratuitamente

Envie sua primeira dúvida gratuitamente aqui no Tira-dúvidas Profes. Nossos professores particulares estão aqui para te ajudar.

Encontre um professor e combine aulas particulares Presenciais ou Online