um litro de um tampão acetato contém 0.010 mol de ácido acético e 10 elevado a -2 mol de acetato de sódio. Calcular o pH da solução:
(a) como descrito
(b) após ter sido adicionado 10 elevado a -3 de ácido forte
(c) após ter sido adicionado 10 elevado a -3 de uma base forte
dados: Ka do ácido acético é 1.8 × 10 elevado a -5
Envie sua primeira dúvida gratuitamente aqui no Tira-dúvidas Profes. Nossos professores particulares estão aqui para te ajudar.
acetato de sódio= cs, [cs]= concetração de acetato de sódio
ácido acético =ca, [ca]= concentração de ácido acético
Para resposta vamos aplicar a equação de Henderson-Hasselbalch.
pH=pKa+ log ([cs]/[ca])
a) pH= -log(1,8 x 10 ^(-5)) + log (1,0 x 10^(-2))/0,010) então, pH = 4,75.
Um tampão ou solução buffer funciona como uma ''ralo", logo, adição de ácido é consumido pela base e adição de base é consumido pelo ácido, de modo que dificulta variação de pH no meio.
b) Adição de um ácido forte na concentração descrita irar liberar no meio 10^(-3) mol de H^+, que ao reagir com acetato (relação 1:1) forma 10^(-3) de ácido acético.
Portanto, a nova concentração das espécies são:
[cs]= 0,01 - 0,001 = 9 x 10 ^(-3) e [ca] =0,01 + 0,001= 0,011
PH= 4,75 + (-0,0872) = 4,66
C) Adição de uma base forte apresenta o raciocínio oposto da alternativa b.
Portanto:
[cs]= 0,01 + 0,001= 0,011
[ca]=0,01 - 0,001 = 9 x 10 ^(-3)
PH= 4,75 + (0,0872) = 4,84
Envie sua primeira dúvida gratuitamente aqui no Tira-dúvidas Profes. Nossos professores particulares estão aqui para te ajudar.
Envie sua primeira dúvida gratuitamente aqui no Tira-dúvidas Profes. Nossos professores particulares estão aqui para te ajudar.