Calculo de ph

Professor Luiz F.

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Respondeu há 4 anos

Boa tarde, Raquel.

Vamos lá!

No enunciado do problema é dado a constnate de ionização do ácido. Trata-se de um problema do tipo solução tampão ácida, no caso, formado por uma mistura de um sal (ClCH₂CCOONa) com um ácido fraco que deve apresentar o mesmo ânion do sal (ClCH₂CCOOH). Pecebe-se que pela definição o ânion é o Cl^-, o que confirma o tipo de solução tampão.

1º passo: Utilizar a equação de uma solução-tampão formada por sal e ácido.

pH = pka + log ([sal]/[ácido]), onde:

pH = ph da solução ácida;

pka = constante de ionização do ácido (pka = - log ka)

[sal] = [ClCH₂CCOONa] = concentração do sal que forma a solução tampão ([ClCH₂CCOONa] = 0,03 mol/1 litro = 0,03 mol/l = 3 x 10^-2 mol/l)

[ácido] = [ClCH₂CCOOH] = concentração do ácido que forma a solução tampão([ClCH₂CCOOH] = 0,06 mol/1 litro = 0,06 mol/l = 6 x 10^-2 mol/l)

2º passo: calcular o ph da solução tampão ácida, a partir dos dados enunciado, utilizando a equação acima.

pH = -log ka + log ([sal]/[ácido])

pH = - log (1,36 x 10^-3) + log (3 x 10^-2/6 x 10^-2)

pH = - log (1,36) - log (10^-3) + log (5 x 10^-1)

pH = - log (1,36) - log (10^-3) + log (5 x 10^-1)

pH = -0,133 + 3 + log 5 + (log 10^-1)

pH = -0,133 + 3 + 0,7 - 1

pH = 2,567

R: pH = 2,6