Calculo estequiometrico 143562791

Professor João S.

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Respondeu há 2 anos

Olá, Maria Mell, tudo bem? Vamos lá!

Primeiramente, iremos balancear a equação fornecida pelo exercício, utilizando o método de balanceament redox. 

Logo, temos:

 Fe₂O₃ (s) + 3 CO (g) ? 2 Fe (s) + 3 CO₂ (g)

Após balancear, julguemos o item 46: considerando a equação fornecida por você no exercício, o item estaria incorreto, tendo em vista que seria igual a 1 e - o z das alternativas -, seria igual a 2.

Em conseguinte, vejamos o item 45: outro item incorreto, haja vista que a hematita (Fe₂O₃) e o ferrro se apresentam no estado sólido, e, além disso, mesmo que estivessem no estado gasoso, deveriam estar de acordo com a lei de lavoisier, em um sistema devidamente preparado.

Por fim, julguemos os itens 41 a 44, em ordem, uma vez que todos se relacionam à um caráter estequiométrico. 

Primeiramente, iremos determinar a massa molar (M) de todos os compostos envolvidos na reação, com base nas massas molares fornecidas no enunciado, então: M_hematita = 160 g/mol; M_CO = 38 g/mol; e M_{dióxido de carbono} = 44 g/mol.

O item 41 questiona acerca do reagente limitante presente no processo, para encontrá-lo, iremos realizar a proporção entre os reagentes, logo:

1 mol de Fe₂O₃ ----- 3 mols de CO

160 g de Fe₂O₃ ----- 3 x 38 (= 114) g de CO

1,6 g de Fe₂O₃ ----- g de CO

Multiplicando cruzado, temos: , ou seja, g de CO (monóxido de carbono). O exercício cita que foram utilizados 3,0 g de monóxido de carbono na reação, logo, este reagente está em excesso, uma vez que para a equação química apresentada seriam necessários apenas 1,14 g de CO para reagir completamente com a quantidade fornecida de hematita. Com isso, o item 41 está correto. E, consequentemente, sobrariam no meio reacional 1,86 g de monóxido de carbono, portanto, o item 43 é incorreto.

Os itens 42 e 44 retratam a quantidade produzida dos compostos - ferro metálico e dióxido de carbono, respectivamente -, em gramas. Com isso, iremos determinar a quantidade produzida de ambos, com base na quantidade de hematita utilizada.

Quantidade de ferro metálico produzida:

1 mol de Fe₂O₃ ----- 2 mols de Fe

160 g de Fe₂O₃ ----- 2 x 56 (= 112) g de Fe

1,6 g de Fe₂O₃ ----- g de Fe

Muliplicando cruzado e resolvendo a operação, g de Fe produzidos ao fim da reação. Portanto, o item 42 está correto.

Quantidade de CO₂ produzida:

1 mol de Fe₂O₃ ----- 2 mols de CO₂

160 g de Fe₂O₃ ----- 2 x 44 (= 88) g de CO₂

1,6 g de Fe₂O₃ -----  g de CO₂

Multiplicando cruzado e resolvendo a operação, g de CO₂ produzidos ao fim da reação. Portanto, o item 44 está incorreto. 

Resumindo: 41 - CORRETO; 42 - CORRETO; 43 - INCORRETO; 44 - INCORRETO; 45 - INCORRETO; 46 - INCORRETO.

Espero que eu tenha lhe ajudado, para entender melhor este e muitos outros conteúdos, para que tu não mais precises perguntar para nós, entre em contato comigo! Vamos aprender a Química, e a APRENDER!

- Professor João Costa