Cinética Química

Professor Lucas F.

Identidade verificada

• CPF verificado
• E-mail verificado

Respondeu há 7 anos

Olá Carolina. Se vc olhar para a unidade da constante de velocidade você irá perceber que a lei cinética que contém o k e as concentrações das espécies reagentes deverá ser de segunda ordem:

v=k[A]^2
análise das unidades:
v = moléculas s-1
k = cm3 moléculas-1 s-1
[A] = moléculas/cm3
[A]^2 = [moléculas^2]/[(cm3)^2]

a) para o cálculo da velocidade média da reação basta saber a lei cinética
v=k[O][CH4]
e saber os valores:
v=(3*10-10 cm3 moléculas-1 s-1)x(100*10^11 moléculas cm-3)x(1*10^11 moléculas cm-3)

v=3*10^14 moléculas.cm-3.s-1

b) para responder a letra b seria interessante fazer uma análise dimensional na qual se pergunta a velocidade de produção de OH em g ano-1 cm-3.

Sabemos que são produzidas

3*10^14 moléculas de OH. _______17 g _____________________60*60*24*365 s ____0,27g
---------------------------------- x ---------------------------- x ----------------------- = -----------------
____cm3.s1 _____________________6*10^23 moléculas __________1 ano _________ano.cm3


Espero que não desconfigure a análise dimensional que fiz acima. Tente ver no computador.
Abraços