Me foi dado uma mistura de 15g NaCL, 35g Na2CO3 e 50g CaCO3, a fim de produzir 250mL de CO2 quando reagida com HCl. Minha professora tirou a relação de produção de mols de CO2 de cada substância da mistura (exceto NaCl pq n reage com o ácido) só vendo as massas e relacionando a uma porcentagem de CO2. Eu fiz uma relação totalmente diferente utilizando as proporções de massa e quantia da mistura e cheguei a 1.26g da mistura e pelo método da prof cheguei a 1 .05g, sem entender direito. Gostaria de entender a estequiometria que ela fez ou que seja proposto outro método. Agradeço a resposta desde já!
Att.: Obrigado, Douglas. Sobre as quantidades da mistura, eu recebi uma mistura com essas proporções de massa, e a partir disso eu teria que relacionar com as quantias de CO2 produzidas por cada componente, com o objetivo de chegar nos 250 mL totais de CO2. Não usamos exatamente as quantidades que recebemos até porque daria bem mais gás como você calculou, mas a dificuldade está na definição da quantia de CO2 produzida por cada componente, que tá relacionada com as suas massas. Quebrei a cabeça nisso, se puder me guiar agradeço
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(1) Nathan, é simples, a equação balanceada é a seguinte: CO3-2 (carbonato) + 2H+ (íon hidrônio) -> H2CO3 (ácido carbônico)-> H2O (água) + CO2 (dióxido de carbono). Enfim, essa equação me mostra que cada mol de carbonato produz 1 mol de ácido carbônico e 1 mol de ácido carbônico produz 1 mol de CO2, em outras palavras, 1 mol de carbonato produz 1 mol de CO2. Então você tem que calcular o número de mols de carbonato pela seguinte equação: n=m/M (n: número de mols; m: massa da substância; M= massa molar da substância). Note que o número de mols de carbonato é a somatória do número de mols de carbonato de sódio (Na2CO3) e carbonato de cálcio (CaCO3). E lembrando que 1 mol de um gás em CNTP (condições normais de temperatura e pressão) tem 22,4 L, em outras palavras, é só multiplicar o resultado do número de mols de CO2 por 22,4 L para obter o volume de CO2 produzido. Mas já adiantando, fiz os cálculos aqui e o resultado de CO2 produzido deu 0,83 mol que equivale a 18,6 L. Você tem certeza que os dados que você colocou estão corretos? O ácido estava em excesso ou não? Pois esssa informação é importante. Mais uma coisa, a massa de NaCl nesse caso não interferem em nada, pois nem o Na (sódio) nem o Cl (cloro) reagem com o ácido. Espero ter ajudado.
(2) Nathan, me desculpe, mas está muito confuso suas ideias, acho que estamos cometendo o erro do "telefone sem fio". Para eu te ajudar de fato, preciso que você tire uma foto do enunciado ou que o transcreva palavra por palavra, daí não tem erro. Também te conselho a estudar por um livro de química, pois acho que é o melhor professor de Química. Mais uma coisa, as vezes o aluno não entende estequiometria, não porque é difícil ou porque ele tem algum tipo de dificuldade com aquele assunto, mas as vezes falta conhecimento básico, por exemplo, a pessoa não sabe balancear uma equação química ou não sabe a fórmula de número de mols ou não sabe aplicar regra de três, etc. Mas enfim, se você quer que eu te ajude, me mostre o enunciado na íntegra.
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