O balanceamento correto de uma reação química é de fundamental importância para um exercício de estequiometria. Darei as regras aplicadas a um exemplo para melhorar o entedimento.
1º método é o da tentativa e erro. É o mais simples e segue as seguintes regras:
REAÇÃO: C3H8 + O2 -> CO2 + H2O
a) Escolha o elemento que aparece uma unica vez nos reagentes e nos produtos e que possua a maior atomicidade.
Neste caso o H.
b) Ponha os índices de um composto como sendo coeficiente do outro. Fazendo isso para o H fica:
2C3H8 + O2 -> CO2 + 8H2O
c) Repita o procedimento para todos os elementos que aparecem uma unica vez nos dois lados.
Como neste caso o C3H8 já tem um coeficiente só temos que igualar o numero de C do produto ao numero de C do reagente:
2C3H8 + O2 -> 6CO2 + 8H2O
d) O restante dos elementos você deve ir por tentativa.
No nosso exemplo falta balancear apenas o Oxigênio do lado dos reagentes. Como nos produtos há 20 oxigênios, basta multiplicarmos o O2 nos reagentes por 10, deixando a reação balanceada:
2C3H8 + 10O2 -> 6CO2 + 8H2O
Mas perceba que todos coeficientes são multiplos de 2. Desse modo podemos simplificar tudo e a reação balanceada fica:
C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O
Se vc começasse a balancear pelo C daria certo tbm e já chegaria na resposta simplificada direto. Para o balanceamento é interessante que os coeficientes sejam os MENORES NUMEROS INTEIROS POSSÍVEIS. Por isso é importante simplificar.
2º método é o da oxirredução. Como exemplo usaremos a seguinte reação:
K2 Cr2 07 + SnCl2 + HCl --- KCl + CrCl3 + SnCl4 + H20
O passo a passo é:
a) Determinar o Nox de TODOS elementos da reação.
os Nox de cada um dos elementos fica:
K2Cr2O7 -> K= +1; O = -2 ; Cr = +6
SnCl2 -> Sn = +2 ; Cl = -1
HCl -> H = +1 ; Cl = -1
KCl -> K = +1 ; Cl = -1
CrCl3 -> Cr = +3 ; Cl = -1
SnCl4 -> Sn = +4 ; Cl = -1
H2O -> H = +1 ; O = -2
b)Localizar quais elementos tiveram o Nox variando do reagente para o produto, fazendo assim a diferença entre o Nox do elemento no reagente e o Nox do elemento no produto, encontrando assim quem oxidou e quem reduziu.
Elemento que sofreu oxidação: Sn foi de +2 para + 4.... DELTA = 2
Elemento que sofreu redução: Cr foi de +6 para + 3....DELTA = 3
c) Seleciona-se em seguida o composto que esses elementos estão presentes e que apresentam a maior atomicidade (índice subscrito que acompanha o elemento).
No caso do Sn tanto faz, pois ambos apresentam atomicidade 1, para a solução pegarei o SnCl2 OK?
Para o Cr o composto K2Cr2O7 apresenta maior atomicidade de Cr do que o CrCl3, logo selecionaremos K2Cr2O7 (atomicidade = 2).
d)Agora multiplica-se o DELTA com a atomicidade de cada elemento para descobrir quantos elétrons foram liberados e quantos recebidos.
SnCl2---DELTA = 2 ; ATOMICIDADE = 1. Multiplicando temos que o SnCl2 liberou 2 elétrons.
K2Cr2O7 --- DELTA = 3 ; ATOMICIDADE = 2. Multiplicando temos que o K2Cr2O7 recebeu 6 elétrons.
Simplificando 2 e 6....temos 1 elétron liberado por SnCl2 e 3 elétrons recebidos pelo K2Cr2O7. Se deixar assim fica estranho né? Se 1 elétron é liberado como temos 3 recebidos? Por isso invertemos os resultados encontrados. Na reação, na frente do SnCl2 colocamos o índice 3 (pq se 1 mol de SnCl2 libera 1 elétron, 3 mols liberarão 3elétrons) e na frente do K2Cr2O7 colocamos índice 1 (pq 1 mol de K2Cr2O7 libera 3 elétrons). Agora sim temos 3 elétrons liberados e 3 recebidos, tudo volta ao normal
O resto é tentativa e erro.
K2 Cr2 07 + 3SnCl2 + 14HCl --- 2KCl + 2CrCl3 + 3SnCl4 + 7H20
Desculpe o texto longo, espero ter te ajudado.
Qualquer coisa estou a disposição para te auxiliar no que for preciso.
Abraços.
Pela complexidade da Questão sugiro enviar no tarefas profes ou solicitar uma aula.
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