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Química
A nitroglicerina é um líquido sensível a choque e detona pela reação: Calcule a massa de dióxido de carbono liberada, na detonação de 1,0 g de nitroglicerina com 90% de pureza. Dados: MC=12 g/mol; MH=1,01 g/mol; MN=14 g/mol e MO=16 g/mol.
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Daniel perguntou há 10 anos

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Professor Victor A.
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Respondeu há 10 anos

REAÇÃO BALANCEADA:

4C3H5(NO3)3(l) -> 6N2(g) + 10H2O(g) + 12CO2(g) + O2(g)

MMC3H5(NO3)3 = 227,05g/mol
MMCO2 = 44g/mol

sabemos que a nitroglicerina tem uma pureza de 90%. Logo, se temos ao todo 1,0g de nitroglicerina...
1,0g - 100%
x - 90%
x=0,9g de nitroglicerina pura

Como é possível observar na reação balanceada 4mol de nitroglicerina gera ao todo 12mol de CO2. Dessa forma, passando de mol para grama temos que:
(4x227,05)g de nitroglicerina geral (44x12)g de CO2
mnitroglicerina = 908,2g
mCO2 = 528g

Dessa forma...

nitroglicerina - CO2
908,2g          - 528g
0,9g              - X

X = 0,523g de CO2 gerado na reação de 0,9g de nitroglicerina

Espero que tenha ficado claro. Qualquer coisa me ponho a disposição.
Abraços.

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Professora Lindsay B.
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Respondeu há 3 anos

Pela complexidade da Questão sugiro enviar no tarefas profes ou solicitar uma aula.

 

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