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Question

A nitroglicerina é um líquido sensível a choque e detona pela reação: Calcule a massa de dióxido de carbono liberada, na detonação de 1,0 g de nitroglicerina com 90% de pureza. Dados: MC=12 g/mol; MH=1,01 g/mol; MN=14 g/mol e MO=16 g/mol.

Victor A. · Accepted Answer

REA&Ccedil;&Atilde;O BALANCEADA:4C3H5(NO3)3(l) -> 6N2(g) + 10H2O(g) + 12CO2(g) + O2(g)MMC3H5(NO3)3 = 227,05g/molMMCO2 = 44g/molsabemos que a nitroglicerina tem uma pureza de 90%. Logo, se temos ao todo 1,0g de nitroglicerina...1,0g - 100%x - 90%x=0,9g de nitroglicerina puraComo &eacute; poss&iacute;vel observar na rea&ccedil;&atilde;o balanceada 4mol de nitroglicerina gera ao todo 12mol de CO2. Dessa forma, passando de mol para grama temos que:(4x227,05)g de nitroglicerina geral (44x12)g de CO2mnitroglicerina = 908,2gmCO2 = 528gDessa forma...nitroglicerina - CO2908,2g          - 528g0,9g              - XX = 0,523g de CO2 gerado na rea&ccedil;&atilde;o de 0,9g de nitroglicerinaEspero que tenha ficado claro. Qualquer coisa me ponho a disposi&ccedil;&atilde;o.Abra&ccedil;os.

Lindsay B. · Answer

Pela complexidade da Questão sugiro enviar no tarefas profes ou solicitar uma aula.

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