Na reação: 2 SO3(g) ? 2 SO2(g) + O2(g), cujo Kc a 500 °C é 4,8 x 10-3. Para um sistema reator com as concentrações dadas abaixo, caso a temperatura se mantenha constante, qual será o comportamento das concentrações das espécies para se atingir o equilíbrio?
[SO3] = 0,60 mol/L, [SO2] = 0,15 mol/L e [O2] = 0,025 mol/L
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Primeiramente, este é o Kc de equilíbrio :
Kc = [(SO2)^2.(O2)]/(SO3)^2
Inicialmente, o comportamento é :
Q = (0,15)^2.(0,025)/0,6 = 9,375.10^-5
Como Q < Kc, a reação inicialmente vai para os produtos.
Vamos lá : se X mols de SO3 reagirem, serão formados X mols de SO2 e x/2 mols de O2, pela estequiometrica. E ao fim do equilíbrio, teremos (0,6 - x) mols de SO3, (0,15+X) mols de SO2 e (0,025+x/2) mols de O2. Substituindo essas informações :
Kc = 4,8.10^-3 = [(0,15+x)^2.(0,025+x/2)]/(0,6-x)^x
Como foi pedido o comportamento, e não as concentrações de equilíbrio, a resolução para aí.
Resumo: para se atingir o equilíbrio, haverá consumo de SO3 e formação dos produtos SO2 e O2. E as concentrações finais foram dadas algebricamente.
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