Concentra ção molar

Química Físico-Química

Uma amostra de 1,015 g de comprimido que contém zinco foi
dissolvida em ácido nítrico e em seguida foi completada até 200,0 mL (Solução A) em um balão
volumétrico (B.V.). Uma alíquota de 20,0 mL dessa solução foi levada a 250,0 mL de solução final em
um B.V. resultando numa solução B. Em seguida, 10,0 mL dessa solução foram transferidos para um
B.V. de 100 mL e acrescentado reagentes, para ser medido no Absorção Atômica. A solução final
apresentou 95 µg/L (ppb) de zinco puro. Qual é a concentração molar da solução A de zinco? Qual é o
percentual de zinco no comprimido analisado?

nao estou conseguindo entender está confuso como vou fazer 

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Yasmin perguntou há 4 anos

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Professora Amanda U.
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Respondeu há 4 anos
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Yasmin, para resolver essa questão, vc tem de ficar atenta às diluições sucessivas que foram feitas. A solução B é 12,5 vezes mais diluída que a A pq uma alíquota de 20mL teve seu volume aumentado para 250mL. Como 250 dividido por 20 é 12,5, esse é o fator de diluição. Da mesma forma, a solução analisada (final) é 10 vezes mais diluída que a solução B Pq uma alíquota de 10 mL teve seu volume aumentado para 100mL. Como 100 dividido por 10 é 10, esse é o fator de diluição. Ele deu a concentração final, 95microgramas /L. Então, a concentração da solução B é 10 vezes essa, ou seja, 950 microgramas/L. A concentração da solução A é 12,5 vezes a concentração da solução B, ou seja 12,5 x 950 = 11875 microgramas/L. Mas ele quer em mol/L. Para converter, vc precisa da massa molar do Am, que é 65,41 g/mol. Como o volume já está em litros, vc precisa converter somente a massa. 1 micrograma é 1x10elevado a -6 gramas. Logo, 11875 microgramas são 0,011875 g. Aí vc faz a regra de três. 1 mol de Zn tem 65,41 g. 0,011875g equivalem a x mols. O valor será 1,815x10^-4 mols. Assim, a concentração molar da solução A é 1,815x10^-4 mol/L. Para saber a porcentagem de Zn vc vai dividir a massa de Zn contida na solução A pela massa total do comprimido. Nós já calculamos que há 0,011875 g em 1L da solução A, mas há apenas 200 mL (=0,2L) no balão. Então, têm 0,011875 x 0,2 = 0,002375g de Zn na solução A. Agora, dividimos essa massa pela total do comprimido. 0,002375/1,015 = 0,002339 ou 0,234%.

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