Suponha que uma empresa, de maneira irresponsável, decidiu cortar gastos despejando resíduos químicos contendo ácido cianídrico (HCN) e cianeto de sódio (NaCN) no rio local. Sabendo que a constante de dissociação do referido ácido é igual a 4,93 ∙ 10-10, responda: Imagine que 10 L de água pura foram acidentalmente contaminados com cianeto de sódio (NaCN).O pH verificado para a água contaminada é de 7,40. Calcule, neste meio, a concentração de cada uma das seguintes espécies: H+, OH-, CN.
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Já que você tem em posse o pH você primeiro pode encontrar a concentração de H+
Se
e
então
mol/L
a dissolução do HCN forma tanto um H+ quanto um CN- em proporção 1:1
logo
Para determinar a concentração de HCN
Para descobrir o [OH-] usamos que
pOH+pH=14
fazendo esse calculo rápido temos que pOH=6.6
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